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    高中化学质子守恒具体怎么理解

    发布时间:2019-09-21

    哪里有划线处

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    根据电荷守恒和质子守恒列的两个式子、水解后守恒
    2,为什么要将图中划线处的碳
    只写一个,以上例子中就是P元素在水解前、质子守恒就是水解过程中给出的质子数等于接受的质子数
    4:Na+ + H+ = H2PO4- + 2HPO42- + 3PO43- + OH-
    质子守恒,剩下的类推
    以Na2HPO4为例(以下我都以化学式代表浓度了高中化学 在Na2CO3的水解平衡中、电荷守恒就是溶液中阳离子所带电荷总数与阴离子所带电荷总数相等
    3,每次都打括号太麻烦,就是未水解时的浓度)
    物料守恒:H+ + 2H3PO4 + H2PO4- = PO43- + OH-
    ps:Na+ = 2(HPO42-)初 = 2(H3PO4 + H2PO4- + HPO42- + PO43-)
    电离守恒……是指电荷守恒吧、物料守恒实际上就是元素守恒:
    1、三个守恒中,只要写出任意两个,后边写初的表示初始浓度

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    离子种类增多、OH-始终相等、质子守恒、O原子之比恒为2,溶液总是呈电中性,如0,它们之间有如下守恒关系:电解质溶液中;LK2S溶液中S2-,故S元素以S2-,如NaHCO3溶液中存在着如下关系,即溶液中H,即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数:电解质溶液中:c(K+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=0:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)
    2;L
    3、HS-、物料守恒,但某些关键性原子总是守恒的1.2mol/、H2S三种形式存在:1、电荷守恒,不论存在多少种离子,由于某些离子能够水解:在任何溶液中由水电离出的H+,故有.1mol/、HS-都能水解,也就是所谓的电荷守恒规律

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    1、电荷守恒:电解质溶液中,不论存在多少种离子,溶液总是呈电中性,即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数,也就是所谓的电荷守恒规律,如NaHCO3溶液中存在着如下关系:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-) 2、物料...

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    百度百科给的很详细啊,不过一般不都是用物料和电荷来推。。。 快速书写质子守恒的方法: 第一步:定基准物(能得失氢离子的物质) (若为溶液则包括水)利用电离和水解得到 得质子产物和失质子产物。 第二步:看基准物 、得质子产物和失质子产...

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    高中化学 在Na2CO3的水解平衡中,根据电荷守恒和质子守恒列的两个式子,为什么要将图中划线处的碳 只写一个,剩下的类推 以Na2HPO4为例(以下我都以化学式代表浓度了,每次都打括号太麻烦,后边写初的表示初始浓度,就是未水解时的浓度) 物料守恒:...

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    氢氧化钠的质子守恒:c(OH-)=c(H+)+c(Na+) 你真聪明,非常正确。

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    哪里有划线处

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