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    高中化学追加200分 请写步骤啊

    发布时间:2019-09-21

    因X与盐酸反应生成气体甲,则X应为弱酸盐,又因X受热分解可生成气体甲和固体1,可推知固体1应为金属氧化物。因固体1中有与水反应的物质,且溶液1中通入气体甲先出现白色沉淀1后溶解,可推知固体1中含有CaO,气体甲为CO2。根据白色沉淀2遇到空气变为红褐色沉淀,红褐色沉淀是Fe(OH)3。可知X中含有Fe2+。综上分析,X应含有FeCO3和CaCO3。

    10.80 g X完全分解生成CO2的质量为10.80 g-6.40 g=4.40 g,其物质的量为0.10 mol,根据CaCO3===CaO+CO2↑、FeCO3===FeO+CO2↑可得:n(FeO)+n(CaO)=0.1 mol,56×n(FeO)+72×n(CaO)=6.40 g,解以上两式可得:n(FeO)=n俯揣碘废鄢肚碉莎冬极(CaO)=0.050 mol,则X的化学式为CaFe(CO3)2。

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    过定性实验分析,溶液3含有Fe2,X是CaCO3·FeCO3,溶液2
    是Ca(HCO3)2,溶液1含有Ca(OH)2,白色沉淀1是CaCO3,固体1是CaO与FeO的混合物,甲是二氧化碳,白色沉淀2
    +是氢氧化亚铁,红褐色沉淀是氢氧化铁

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    产物应该是硫酸根。不过第一张图,硫化亚铜不应该拆开,还漏了8个水分子没写

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    当然能反应 Zn比Fe活泼 Zn将3价的铁还原成铁单质 锌被氧化成2价的锌离子 自己配平

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    白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀,可知X中含+2价的Fe。综合气体甲和白色沉淀1的信息,推断X中含Ca2+和CO32-。初步推断X为CaFe(CO3)2。结合题中数据(10.80gX在惰性气流中加热至完全分解,得到6.40g固体1),简单计算,确认X为CaFe(CO3)2。

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    追加200分?老一套,有人信你吗?

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    通过定性实验分析,甲是二氧化碳,红褐色沉淀是氢氧化铁,白色沉淀2 +是氢氧化亚铁,溶液3含有Fe2,溶液1含有Ca(OH)2,白色沉淀1是CaCO3,溶液2 是Ca(HCO3)2,固体1是CaO与FeO的混合物,X是CaCO3·FeCO3。

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    Zn十2Fe3+=Zn2+十2Fe2+ 你的第六题答案是错误的,应该选B 解释:A中Fe3++3H20=(可逆)Fe(OH)3十3H+ CuO+2H+=Cu2+十H2O 使Fe3+的水解平衡正向移动,形成沉淀析出,达到除杂目的。 B:加入NaOH会引入Na+,应该加入NH3.H2O

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    因X与盐酸反应生成气体甲,则X应为弱酸盐,又因X受热分解可生成气体甲和固体1,可推知固体1应为金属氧化物。因固体1中有与水反应的物质,且溶液1中通入气体甲先出现白色沉淀1后溶解,可推知固体1中含有CaO,气体甲为CO2。根据白色沉淀2遇到空气...

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    向硫代硫酸钾溶液中滴加稀硫酸:2H++S2O32-═S↓+SO2↑+H2O,反应是氧化还原反应

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    通过定性实验分析,甲是二氧化碳,红褐色沉淀是氢氧化铁,白色沉淀2 +是氢氧化亚铁,溶液3含有Fe2,溶液1含有Ca(OH)2,白色沉淀1是CaCO3,溶液2 是Ca(HCO3)2,固体1是CaO与FeO的混合物,X是CaCO3·FeCO3。

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    产物应该是硫酸根。不过第一张图,硫化亚铜不应该拆开,还漏了8个水分子没写

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